Cyflwyniad i doddyddion

Mae hydoddydd yn hylif (nwy, neu solet) sy'n gallu hydoddi hydoddion solet, hylif, neu nwy (gall y ddau fod yn solet, hylif, neu nwy), ac yna dod yn hydoddiant. Y toddydd mwyaf cyffredin mewn bywyd bob dydd yw dŵr. Mae'r toddydd organig fel y'i gelwir yn cyfeirio at gyfansoddion organig sy'n cynnwys atomau carbon. Yn nodweddiadol mae gan doddyddion ferwbwyntiau cymharol isel ac maent yn dueddol o anweddoli. Fel arall, gellir ei dynnu trwy ddistylliad, gan adael y sylwedd toddedig ar ôl. Felly, ni all toddyddion adweithio'n gemegol â hydoddion. Rhaid iddynt fod yn anadweithiol. Gall toddyddion echdynnu cyfansoddion hydawdd o gymysgeddau, a'r enghraifft fwyaf cyffredin yw bragu coffi neu de gyda dŵr poeth. Mae toddyddion fel arfer yn hylifau tryloyw, di-liw, ac mae gan y rhan fwyaf ohonynt arogl unigryw.
Mae crynodiad hydoddiant yn dibynnu ar faint o sylwedd sy'n hydoddi yn y toddydd. Mae hydoddedd yn cyfeirio at yr uchafswm o sylwedd y gall toddydd hydoddi ar dymheredd penodol. Defnyddir toddyddion organig yn bennaf ar gyfer glanhau sych (ee tetrachloroethylene), gwanwyr paent (ee tolwen, tyrpentin), dŵr golchi ewinedd neu dynnu glud (ee aseton, asetad methyl, asetad ethyl), tynnu rhwd (ee hecsan), glanedydd (hanfod lemwn ), persawr (alcohol) a synthesis cemegol.
Yn draddodiadol, gelwir nwyon a solidau hydoddion, tra gelwir hylifau yn doddyddion.